Space a écrit:Certain bac avec une très forte consommation de kh n'ont pas assez de kh produit par le RAH

og a écrit:Je ne suis pas d'accord
le KH est produit exactement dans les bonnes proportions, proportionnellement au Ca
le CO2 est toujours présent en quantité suffisante

lirone a écrit:je demandais si la chimie faisait qu'on avait le Ca = 7.15 Carbonate.

lirone a écrit:ok c'était équilibré mais voila je demandais si la chimie faisait qu'on avait le Ca = 7.15 Carbonate. Si oui pourquoi.

og a écrit:Remarque : la méthode RAH ne prend pas en compte la conso de Mg. Il faut ajouter du KH en fonction de la conso et des ajouts de Mg

og a écrit:

lirone a écrit:ok c'était équilibré mais voila je demandais si la chimie faisait qu'on avait le Ca = 7.15 Carbonate. Si oui pourquoi.

Oui ; parce que tu mets de l'hydroxyde de calcium, c'est à dire 2 ions hydroxyde et 1 ion calcium. Les 2 ions hydroxyde se transforment en 1 ion carbonate (ou 2 ions bicarbonate) grâce au CO2 disponible dans l'eau.
Donc tu te retrouves avec 1 ion carbonate et 1 ion calcium ; les coraux vont assimiler ces 2 ions et les transformer en 1 molécule de carbonate de calcium = le calcaire du squelette de ton corail.

lirone a écrit:bizarre je comprends pas la différence entre [HCO3-] et la concentration en carbonate.
Qu'est-ce qu'un carbonate alors ? ce n'est pas égal à un HCO3- ?

However, for water with a pH below 8.5, the CO32− will be less than 1% of the HCO3− so carbonate alkalinity will equal carbonate hardness to within an error of less than 1%.

lirone a écrit:ici : https://en.wikipedia.org/wiki/Carbonate_hardness
il est écrit que :

However, for water with a pH below 8.5, the CO32− will be less than 1% of the HCO3− so carbonate alkalinity will equal carbonate hardness to within an error of less than 1%.

Le rapport entre HCO3- et CO3-- dépend du pH

Si pH = 8 alors 1°KH = 1,21 ppm de HCO3-

Hervé a écrit:

og a écrit:

lirone a écrit:ok c'était équilibré mais voila je demandais si la chimie faisait qu'on avait le Ca = 7.15 Carbonate. Si oui pourquoi.

Oui ; parce que tu mets de l'hydroxyde de calcium, c'est à dire 2 ions hydroxyde et 1 ion calcium. Les 2 ions hydroxyde se transforment en 1 ion carbonate (ou 2 ions bicarbonate) grâce au CO2 disponible dans l'eau.
Donc tu te retrouves avec 1 ion carbonate et 1 ion calcium ; les coraux vont assimiler ces 2 ions et les transformer en 1 molécule de carbonate de calcium = le calcaire du squelette de ton corail.

Non parce que Lirone commet une erreur dans sa question.
Le consommation des coraux n'est pas Ca = 7.15 Carbonate mais [Ca] = 7,15 °KH
et le KH en fonction du taux d’hydrogénocarbonate dépend du pH
J'ai trouvé la formule http://www.coalgeology.com/alkalinity-as-of-caco3-to-as-of-hco3-practical-guide-on-unit-conversion/34/ mais j'avoue que je ne suis pas capable de l'expliquer[HCO3-]=(KH * 17,85 *61)/((1+(2*10^(-10,3))/(10^(-pH)))*50)Si pH = 8 alors 1°KH = 1,21 ppm de HCO3-
Si pH = 9 alors 1°KH = 1,11 ppm de HCO3-
Si pH = 10 alors 1°KH = 0,61 ppm de HCO3- (OK dans nos bacs pH = 10 c'est rare)

Hervé a écrit:En d'autres termes og a raison mais on ne peut pas dire qu'un RAH produit toujours 7,15 ppm de Ca par °KH.

sly01 a écrit:Par contre, le point négatif ( mais qui peut être positif pour un temps) c'est que le RAH précipite les Po4.

lirone a écrit:

sly01 a écrit:Par contre, le point négatif ( mais qui peut être positif pour un temps) c'est que le RAH précipite les Po4.

Ha bon ?, voila autre chose

og a écrit:Je suppose que cette formule permet de calculer combien il y a de bicarbonate en fonction du KH, selon le pH ; et on peut ensuite facilement en déduire combien il y a de carbonate.